下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

【详解】A．根据化学方程式Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A叙述错误；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑，Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂质量不相等，所以同温同压下，生成的CO₂体积不同，B叙述错误；
C．相同温度下，在Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液，C叙述错误；
D．常温下Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大，向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会发生反应Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓，所以会析出碳酸氢钠晶体，D叙述正确；
答案为D。