A. 铜的金属性强于Pt,因此电极Ⅰ是正极,发生还原反应,A错误;B. 电极Ⅱ是负极,铜失去电子,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,B错误;C. 正极铁离子得到电子,因此该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正确;D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递阴阳离子,使溶液保持电中性,D错误,答案选C。
点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向,难点是电极反应式的书写,注意从氧化还原反应的角度去把握,另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等