20. 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

【分析】
矿渣的成分为主要为Cu₂O还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，加入稀硫酸经过反应I、过滤后得到的溶液中主要含有CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄，固体混合物A中主要成分为Cu和SiO₂，滤液中加入NaClO可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺并调节pH至3.7≤pH<4.0，将Fe³⁺沉淀，再加入NaOH调节pH至5.2≤pH<5.4，将Al³⁺沉淀，滤液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO₄·5H₂O粗产品，据此分析解答问题；
【详解】(1)矿渣为固体，为了加快反应的速率，可以将固体粉碎，也可以适当升高反应的温度，或适当增大反应物H₂SO₄浓度，不断搅拌等；
(2)根据题给已知①和固体A为混合物，加入稀硫酸发生的反应I有：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O、Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、Cu+Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄+2FeSO₄，SiO₂是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，因此发生反I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO₂和Cu；
(3)从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；由于CuSO₄溶解于水，且温度越高，溶解度越大，若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
(4)NaClO具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，发生氧化还原反应，NaClO可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺并调节pH至3.7≤pH<4.0，将Fe³⁺沉淀，故生成沉淀B为Fe(OH)₃，该反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe²⁺为还原剂，ClO^-为氧化剂，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
(5)结合表格数据，Al³⁺完全沉淀时的pH为5.2，而Cu²⁺开始沉淀的pH为5.4，加入NaOH调节pH至5.2≤pH<5.4，将Al³⁺沉淀，而Cu²⁺不沉淀，答案：5.2≤pH<5.4。
【点睛】常见的金属阳离子以氢氧化物沉淀时需要调节溶液的pH，为了使其完全沉淀，调节pH一般从该离子沉淀时pH的上限开始，但不能超过溶液中要保留金属阳离子沉淀开始时pH的下限。