已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是_________ (任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是_______。
(3)操作1主要包括:_____、_____、_______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是________。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B为______,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为______。
【答案】 (1). 适当升高温度;不断搅拌;将矿渣粉碎;适当增大硫酸的浓度等 (2). SiO2、Cu (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). 过滤 (6). 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失 (7). Fe(OH)3 (8). 1:2 (9). 5.2~5.4或5.2≤pH<5.4
【解析】