18. 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 900 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mo

【详解】(1)配制900mL，没有这种规格的容量瓶，则需要1000mL容量瓶；
(2)配制1000mL 6.0mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol，480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol；150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是 =0.45mol，所以还缺少5.31mol，所以需要18mol/L浓硫酸的体积是=0.295L，故B步骤中需量取295mL；D步为洗涤，故操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
(3)如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏小；
(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。