17. 下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓）+MnO2

【详解】(1)反应②的离子方程式为，故答案为：；
(2)反应②中只有元素化合价发生变化，元素化合价分别由价、价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，其中中有被氧化，被还原，则氧化产物与还原产物的质量比为5:1，故答案为：5:1；
(3)该反应中元素化合价由价变为价、部分元素化合价由价变为0价、部分元素化合价不变，根据得失电子守恒确定的化学计量数为2，的化学计量数为5，结合原子守恒配平得到反应③的化学方程式：，故答案为：2；16；2；2；5；8；
(4)制得氯气的质量相等，即物质的量相等，假设制得的氯气都是，反应①中生成氯气转移电子的物质的量是；反应②中生成氯气转移电子的物质的量是；反应③中生成氯气转移电子的物质的量是，则三个反应中转移电子的物质的量之比为，故答案为：6:5:6；
(5)反应③不需要特定的反应条件，反应①的反应条件是加热，反应④的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故答案为：KMnO₄>MnO₂>O₂。