碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。某探究小组利用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠。

  (1). AD    (2). Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O    (3). A    (4). 如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化    (5). 无固体残留且溶液呈无色    (6). 过滤    (7). 蒸发浓缩    (8). 冷却结晶    (9). 不合理
【解析】
【分析】
氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，用于制备次氯酸钠；利用氧化还原反应原理，将NaOH和NaClO混合溶液滴入尿素中制备水合肼，再通过蒸馏分离出来；用水合肼还原碘酸钠制备碘化钠，并蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到产品。

【详解】(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量简外，还需溶解固体的烧杯和玻璃棒，故答案为AD；
(2)锥形瓶中氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，故发生反应的离子方程式是；
(3)已知水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气，故水合肼能和次氯酸钠发生氧化还原反应，据此可知，制备水合肼时，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，答案为A，选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
(4)向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水，搅拌、冷却，再加入碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60℃~70℃，则碘单质与过量氢氧化钠溶液反应生成可溶性NaIO、NaIO₃和NaI，反应完全；观察到的现象是无固体残留且溶液呈无色；
(5)继续加入稍过量的N₂H₄•H₂O，水合肼有还原性，能还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品；向上述反应液中加入活性炭，分离溶液与活性炭的方法是过滤；
(6)要从步骤二中分离出的溶液中提取碘化钠，所需的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品；
(7)同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质的实验结论不合理，因为NaIO杂质有干扰：假如没有NaIO₃、但是有NaIO时，碘化钠、次碘酸钠和稀硫酸也会反应得到碘单质，与少量淀粉溶液反应后也会显特殊的蓝色。