五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na+

 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：_________；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是________mL。
【答案】    (1). CuSO₄    (2). 2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑    (3). 溶液由无色变成红色    (4). Al³⁺+H₂O  Al(OH)₃+3H⁺    (5). 500
【解析】
【分析】
5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na₂CO₃、Ba（OH）₂；①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）₂、CuSO₄中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na₂CO₃、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）₂、D为铝盐，故A为CuSO₄；④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na₂CO₃，⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO₃^-，结合③可知D为Al（NO₃）₃，综上所述，可知B中含有Cl^-，故B为FeCl₃。
【详解】（1）由上述分析可知，A为CuSO₄；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl，则对应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）Al（NO₃）₃溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变为红色；
（4）38.4g Cu的物质的量=38.4g÷64g·mol^-1=0.6mol，发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Cu完全溶解需要n（H⁺）=0.6mol×8/3=1.6mol，故至少加入稀H₂SO₄的体积==0.5L=500mL。