标准状况下将CO₂气体缓缓地通入到含2molKOH、1molBa(OH)₂和2molKAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。

标准状况下将CO₂气体缓缓地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是 
 
A. 段和段发生的反应相同
B. 段发生反应的离子方程式为：
C. ，
D. D点所得溶液中离子浓度的关系为：
【答案】C
【解析】
【分析】
通入后立刻发生反应生成沉淀，将消耗完毕，然后发生反应，故此段沉淀的量保持不变，然后又发生反应：，沉淀量达最大后，再发生反应：，最后发生反应，沉淀部分溶解，直至沉淀质量不变，由此答题。
【详解】A、根据上述分析可知，段发生，离子方程式，段发生反应为：，两阶段反应不相同，故A错误；
B、由上述分析可知，段反应的离子方程式为：，故B错误；
C、结合上述分析可知，到V处时溶液中的溶质是碳酸氢钾、碳酸氢钡，由原子守恒可知，，标准况下的体积为，C点时的沉淀为碳酸钡和氢氧化铝，故n值就是Ba、Al两原子的物质的量之和3mol，故C正确；
D、D点溶液中的溶质是碳酸氢钾，所得溶液中离子浓度的关系：，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立，以此类推，如本题中OH^-、均能与CO₂反应，若先与CO₂反应生成Al(OH)₃，而Al(OH)₃与溶液中OH^-会反应生成，即未参加反应，假设不成立，由此可知OH^-先发生反应。